Qual dos átomos, ₁₁Na ou ₁₉K, possui, no estado fundamental, maior energia da orbital 1s ?

Segundo o modelo de Bohr, os electrões destes átomos distribuem-se, segundo os níveis de energia, do seguinte modo:

₁₁Na : 2,8,1 (2 electrões no nível 1, 8 electrões no nível 2 e 1 electrão no nível 3)

₁₉K : 2,8,8,1 (2 electrões no nível 1, 8 electrões no nível 2, 8 electrões no nível 3 e 1 electrão no nível 4)

De acordo com o que já sabemos acerca do modelo da nuvem electrónica, podemos inferir que os 2 electrões que estão no primeiro nível de energia, ocupam a orbital 1s, são os que estão mais próximos do núcleo atómico.

Em qual dos átomos são mais fortemente atraídos estes 2 electrões que ocupam a orbital 1s ?

No átomo ₁₉K pois é aquele que possui maior número atómico, isto é, é aquele que possui mais protões, resultando assim numa maior força de atracção eléctrica.

Em qual dos átomos estão mais perto do núcleo estes 2 electrões que ocupam a orbital 1s ?

No átomo ₁₉K pois é aquele em que a força de atracção eléctrica entre os protões e os electrões é maior.

Em qual dos átomos estes 2 electrões que ocupam a orbital 1s possuem maior energia ?

No átomo ₁₁Na pois é aqui que estes electrões se encontram mais afastados do núcleo e, consequentemente, possuem maior energia pois, convém não esquecer, a energia dos electrões é nula quando estes se encontram suficientemente afastados, e em repouso, do núcleo, e fora da sua acção. Quanto maior a distância ao núcleo maior é a energia, energia essa que vai tendendo para zero.

Em qual dos átomos a orbital 1s possue maior energia ?

No átomo ₁₁Na pois é aquele em que os 2 electrões que a ocupam possuem maior energia.