Reacções e síntese de compostos orgânicos
Os compostos orgânicos apresentam uma química muito diversificada, podendo as moléculas orgânicas formar-se nos seres vivos ou serem sintetizadas.
Reacções de compostos orgânicos
Combustão
( um dos produtos da reacção é um óxido )C3H8 (g) + 5 O2 (g) ® 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
Adição ( pressupõe a ruptura de uma ligação dupla ou tripla )
Hidrogenação
CH2 = CH2 + H2 ® CH3CH3
Halogenação
CH3CH = CH2 + HCl ® CH3CHClCH3
Hidratação
CH3CH = CH2 + H2O ® CH3CHOHCH3
Esterificação
CH3COOH + CH3OH ® CH3COOCH3 + H2O
Eliminação ( reacção oposta à adição, porque pressupõe a formação de ligação dupla ou tripla )
CH3CH2Cl + KOH ® CH2 = CH2 + KCl + H2O
Substituição ( um átomo ou radical da molécula é substituído )
CH3CH2OH + HCl ® CH3CH2Cl + H2O
Desidratação ( caso particular da eliminação na qual é produzida uma molécula de água )
CH3CH2OH ® CH2 = CH2 + H2O
Hidrólise ( reacção inversa da esterificação em que ocorre ruptura de uma ligação química por acção da água )
CH3CH2COOCH3 + H2O ® CH3CH2COOH + CH3OH
Sínteses orgânicas
Síntese e identificação do eteno
Um dos métodos de preparação do eteno, C2H4, baseia-se na desidratação do etanol por acção do calor, na presença de um catalisador, como é o caso da alumina, Al2O3:
C2H5OH (l) ® C2H4 (g) + H2O (g)
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| Representação esquemática da preparação do eteno |
O eteno é recolhido por deslocamento de água, dada a sua baixa solubilidade neste solvente, podendo ser identificado recorrendo a uma reacção de halogenação com água de bromo:
CH2 = CH2 + Br2 ® CH2BrCH2Br
A adição de bromo permite a identificação de compostos insaturados.
Síntese e identificação do etanal
O etanal pode ser preparado por oxidação do etanol ( álcool primário ), pela mistura de dicromato de potássio, sólido laranja, de fórmula química K2Cr2O7, e ácido sulfúrico, segundo a seguinte equação química de oxidação – redução:
3 CH3CH2OH (l) + Cr2O72- (aq) + 8 H+ (aq) ® 3 CH3CHO (l) + 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O (l)
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| Representação esquemática da preparação do etanal |
A reacção de oxidação deve ocorrer a uma temperatura inferior a 60 ºC, caso contrário, o produto predominante seria o ácido etanóico, CH3COOH.
Os aldeídos alifáticos reduzem o licor de Fehling e o reagente de Tollens.