Pressão de vapor

Pressão de vapor

Num sistema fechado, a uma dada temperatura, um dado número de moléculas num líquido apresenta energia cinética suficiente para abandonar a superfície do líquido – vaporização. Assim que as moléculas abandonam o líquido, estabelece-se uma fase de vapor.

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Para uma determinada temperatura atinge-se o equilíbrio líquido « vapor, que pode estar mais deslocado num sentido ou noutro, dependendo da temperatura.

A pressão exercida pelo vapor de uma substância líquida, em equilíbrio com a fase líquida, a uma dada temperatura, chama-se pressão de vapor.

A pressão de vapor:

aumenta por aumento de temperatura, pois a energia cinética média das moléculas eleva-se, provocando uma maior agitação corpuscular, pelo que as forças de atracção entre as moléculas à superfície do líquido são vencidas, aumentando o número de moléculas na fase gasosa;

é tanto menor quanto maior a intensidade das forças intermoleculares de um líquido, a uma dada temperatura;

para uma solução de um soluto involátil, é inferior à pressão de vapor do solvente puro, à mesma temperatura, uma vez que o número de moléculas à superfície do líquido que podem passar à fase gasosa é menor;

para uma solução de soluto involátil, é tanto menor quanto maior o número de partículas de soluto;

é uma propriedade coligativa ( depende do número de partículas do soluto e não da sua natureza ).

Elevação ebulioscópica e depressão crioscópica

Elevação ebulioscópica é uma propriedade coligativa que resulta do abaixamento da pressão de vapor pela dissolução de um soluto involátil num dado solvente. A elevação ebulioscópica depende da composição quantitativa da solução e da natureza do solvente, podendo ser expressa por:

D T_e = k_e m_- Û T_e (solução) – T_e (solvente puro) = k_e n_soluto / m_solvente em que a massa do solvente vem expressa em kg, sendo k_e a constante ebulioscópica do solvente.

Analogamente a depressão crioscópica é uma propriedade coligativa e traduz a necessidade de seprovocar um maior arrefecimento para congelar uma solução de um soluto involátil do que para se congelar o solvente puro:

D T_c = k_c m Û T_c (solvente puro) – T_c (solução) = k_c n_soluto / m_solvente em que a massa do solvente vem expressa em kg, sendo k_c a constante crioscópica do solvente.

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